कार्बनिक यौगिक में फास्फोरस के आकलन के लिए कैरियस विधि और उसके सिद्धांत को समझाइए।

(N/A) सिद्धांत: कार्बनिक यौगिक के ज्ञात द्रव्यमान को धूम्रायमान नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है,जो यौगिक में मौजूद फास्फोरस को फास्फोरिक एसिड $(H_{3}PO_{4})$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
विधि $1$: अमोनिया और अमोनियम मोलिब्डेट मिलाकर फास्फोरिक एसिड को अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट,$(NH_{4})_{3}PO_{4} \cdot 12MoO_{3}$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है।
अभिक्रिया: $P$ $\xrightarrow{\text{fuming } HNO_{3}, \Delta} H_{3}PO_{4}$ $\xrightarrow{NH_{3} / (NH_{4})_{2}MoO_{4}} (NH_{4})_{3}PO_{4} \cdot 12MoO_{3(s)}$
गणना: यदि $m$ कार्बनिक यौगिक का द्रव्यमान है और $m_{1}$ अमोनियम फास्फोमोलिब्डेट का द्रव्यमान है,तो:
$\% P = \frac{31}{1877} \times \frac{m_{1}}{m} \times 100$
विधि $2$: वैकल्पिक रूप से,मैग्नीशिया मिश्रण $(Mg^{2+} + NH_{4}OH)$ मिलाकर फास्फोरिक एसिड को $MgNH_{4}PO_{4}$ के रूप में अवक्षेपित किया जाता है,जिसे गर्म करने पर मैग्नीशियम पाइरोफॉस्फेट $(Mg_{2}P_{2}O_{7})$ प्राप्त होता है।
अभिक्रिया: $MgNH_{4}PO_{4} \xrightarrow{\text{ignition}} Mg_{2}P_{2}O_{7(s)} + H_{2}O + N_{2}$
गणना: यदि $m_{1}$ प्राप्त $Mg_{2}P_{2}O_{7}$ का द्रव्यमान है:
$\% P = \frac{62}{222} \times \frac{m_{1}}{m} \times 100$